| A．K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）] | B．K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）] |
| C．K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）] | D．K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]] |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038
在一定溫度下，對于難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBnƒmAn++nBm-
在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態，沉淀將溶解。
試根據上述原理，計算：
（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)
（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調節溶液的pH為多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：038
1998年南方發生洪澇災害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關部門調集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?
在一定溫度下，對于難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBnƒmAn++nBm-
在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態，沉淀將溶解。
試根據上述原理，計算：
（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)
（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調節溶液的pH為多少?
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科目：高中化學 來源：讀想用 高二化學(上) 題型：043
在一定溫度下，對于難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)
mAn+＋nBm－．
在一定溫度下，當達到溶解平衡時，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n為一常數，用Ksp表示，稱為該溫度下該難溶電解質的溶度積．在一定溫度下，當{c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp時，溶液呈飽和狀態，沉淀質量既不增加，也不減少，當{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀；當{c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp時，溶液呈不飽和狀態，沉淀將溶解．試根據上述原理，回答下面問題：
(1)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設飽和溶液的密度為1 g·mL－1)
(2)又知在常溫下H2S飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在著以下關系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol·L－1，應調節溶液的pH為多少？
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省高三第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H = —49.0 kJ·mol-1
反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
△H = —173.6 kJ·mol-1
(1)寫出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__ (填字母)
a．CO2和CH3OH 濃度相等 b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應速率為0 d．v正(CO2)=3v逆(H2)
e.混合氣體的密度不再發生改變
f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
如果平衡常數K值變大，該反應 (填字母)
a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是 (填字母) ，
達到平衡后，想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度 b、補充H2 c、移去甲醇 d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數曲線的是 ；表示CO2的體積分數曲線的是 。
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g)
+ 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線， 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
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