Question

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H⁺)=        mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（2）“O”點為什么不導電                                  。

（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為            。

（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是          。

（5）若使c點溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇        。

A．加NaCl溶液         B．加熱    

C．加固體KOH        D．加Zn粒

E．加固體CH₃COONa  F．加水

（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。

A.H^＋個數                     B．c(H^＋)

C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1 mol/L    1   10^-13 mol/L   （2）因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子

（3）c<a<b　  （4）c　  （5）B、C、D、E   （6）A、C

【解析】

試題分析：（1）0.05mol/L硫酸溶液中c(H⁺)=0.1 mol/L，pH值為1，水電離的c(H⁺)為10^-13 mol/L。

（2）在O點醋酸沒有電離，只有醋酸分子，無自由移動的離子，所以不能導電。

（3）氫離子濃度越大，導電能力越強，所以根據圖像可知氫離子濃度的大小順序為b>a>c。

（4）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以c點醋酸的電離程度最大。

（5）根據CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加NaCl溶液，平衡不移動c(CH₃COO^－)不變，加熱平衡正向移動，c(CH₃COO^－)增大，加固體KOH，平衡正向移動，c(CH₃COO^－)增大，加Zn粒，平衡正向移動，c(CH₃COO^－)增大，加固體CH₃COONa，平衡逆向移動，但c(CH₃COO^－)增大，加水平衡正向移動，但c(CH₃COO^－)減小。所以能使c(CH₃COO^－)增大的措施是BCDE。

（6）根據CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，稀釋過程中平衡正向移動，H^＋個數增加，c(H^＋)減小，c(CH₃COO^－)減小，CH₃COOH分子數減小，根據K=，c(CH₃COO^－)減小，所以增大。因此選AC。

考點：電離平衡

點評：本題綜合性較強，難度較大，主要要運用好平衡常數。