Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、需加熱才能發生的反應一定是△H＞0
• B、CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應的△S＜0
• C、1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應放出的熱就是中和熱
• D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以可以是分數

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、有的放熱反應也需要反應條件；
B、氣體的熵大于固體的熵；
C、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數．

解答： 解：A、有的放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、氣體的熵大于固體的熵，則CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應的△S＞0，故B錯誤；
C、在稀溶液中，稀的強酸跟強堿發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應生成2mol水，故C錯誤；
D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數，所以可以是分數，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學反應與能量、熵變、中和熱的概念等，題目側重于基礎知識的考查，難度不大．