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分別用足量CO還原10.37 gX和9.66 gY(X、Y均為鐵的氧化物)，結果都得到7.51 g單質鐵，則X和Y分別為(    )

A.FeO和Fe3O4                               B.Fe3O4和Fe2O3

C.FeO和Fe2O3                               D.Fe3O4和FeO

解析：由題意知X、Y都含Fe7.51g，則X含氧為：10.37g-7.51g=2.86g

Y含氧為：9.66g-7.51g=2.15g，所以X中：

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態的Cu2O
（1）科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為
43.2g
43.2g
；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發生反應：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=
8×10-5mol/（L?min）
8×10-5mol/（L?min）
；該溫度下，反應的平衡常數表達式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為
逆向
逆向
，t2時改變的條件可能為
增大壓強或增大H2濃度
增大壓強或增大H2濃度
；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
；
（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濟南二模）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是
b
b
（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
．
（2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質名稱），左側電極上發生
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
右
右
（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
14
14
．
（3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 2 4 0.9 t
①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
②在實驗2中，t
＜
＜
5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區二模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應的正反應為
放熱
放熱
（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=
1
6
1
6
；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強
使用了催化劑；加大了壓強
（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此興趣小組用圖1裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．
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請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，圖2處應選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是
 
．檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是
 
，這步操作的目的是
 
．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（15分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

    已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是                    ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處應選用的裝置是          （填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是          溶液，裝置C中應盛放的試劑是                    。

（2）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下兩種不同情況，請分析并回答問題：

①裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                  。

②裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                      。

（3）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。                                     。

 

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