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14．下列說法正確的是（　　）
A．原子核都是由質子和中子構成的
B．不同元素原子的質量數一定不等
C．質子數決定元素種類，質子數和中子數決定原子種類
D．質子數相同的粒子，其核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同

分析 A．有些原子不含中子；
B．不同元素原子的質量數可能相同；
C．原子的種類，由質子數、中子數共同決定；元素的種類，僅由質子數決定；
D．核外電子數相同的微粒，化學性質不一定相同；

解答 解：A．有些原子不含中子，如氕原子中無中子，故A錯誤；
B．不同元素原子的質量數可能相同，如13H和23He，故B錯誤；
C．元素種類由質子數決定，原子種類由質子數和中子數決定，故C正確；
D．核外電子數相同的微粒，化學性質不一定相同，如鈉離子和氖原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查微粒的構成和性質，題目難度不大，要注意氫原子中沒有中子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃25T2
水的離子積常數1×10-141×10-12
試回答以下問題：
T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數是Y核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　　）
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
C．YX2、M2Y都含有極性鍵
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H2ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是（　　）
A．能發生加成、取代反應
B．一定條件下，1mol該物質最多消耗5mol H2
C．分子內共有19個氫原子
D．分子內共平面的碳原子多于6個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取mg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）實驗開始時，D和E先不連接，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中需要加熱的有AD（填字母），操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式為CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，下列說法正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個數之比為1：2：3B．分子中C、H個數之比為1：2
C．此有機物一定是烴CH4D．分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關．工業碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現欲測定樣品中 Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質量差分析法
（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①在C、D干燥管內填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質量為 w g；
⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測定結果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t2℃．下列說法不正確的是
（　　）
A．原飽和溶液中，溶質的質量分數a＞b=c
B．恢復至t2℃時，析出溶質的質量a＞b=c
C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖1所示（圖中產物略去）

（1）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵，②寫出反應Ⅲ的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
②標況下，通入氣體D的體積為44.8L，C溶液的物質的量濃度為2.5mol/L．

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