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7．乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．相同物質的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時生成CO2量相同

分析 乙烷、乙炔都只含有C、H兩種元素，燃耗產物為二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．乙烷、乙炔都只含有C、H兩種元素，燃耗產物為二氧化碳、水，故A正確；
B．乙炔含有碳碳三鍵，可發生加成反應，乙烷為飽和烴，不能發生加成反應，故B正確；
C．乙烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀不反應，故C錯誤；
D．乙烷、乙炔都含有2個C原子，則相同物質的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時生成CO2量相同，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和性質的異同，把握有機物的結構特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是+3．
（2）“浸出”時反應池應遠離火源，原因是反應池中鋅與鹽酸反應有H2生成．
（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發生反應的化學方程式為①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，濾渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
（4）“產品”中的主要雜質是KCl，避免產生該雜質的改進方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優點，在電動汽車行業應用前景廣闊．負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質．鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構體，其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數也相同的有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下的密閉容器中投入4mol A和n mol的B，發生如下反應4A+5B?4C+6D．達到平衡時，測得A的轉化率大于B的轉化率，則n的取值范圍正確的是（　�。�
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中進行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當反應達到平衡后各物質的濃度不可能是（　　）
A．X2為0.1mol/LB．X2為0.2mol/LC．Z2為0.3mol/LD．Z2為0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用固體燒堿配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）實驗儀器：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）稱量4.0g的NaOH．
（3）稱量燒堿的動作要迅速，原因是：防止燒堿固體在空氣中吸水潮解．
（4）下列操作中，會使所配制溶液濃度偏高的是AB．（選填字母序號）
A．NaOH在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶
B．定容時俯視讀數
C．定容、搖勻、靜置，發現液面低于刻線，再加水至刻度線
D．容量瓶沒有干燥即用來配制溶液
E．溶解燒堿的燒杯未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
001mol．
（2）胃舒平每片含0.135g Al（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平5.8片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．
①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0mol•L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30mL時開始產生CO2，加入鹽酸至35mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比5：1．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式Mg2Al（OH）5CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．8    B．10    C．10～12之間    D．8～10之間
（2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是氯化銨，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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