Question

1．在熱的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氣體逸出：
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
據此推算出x、y的值分別為（　　）

• A． 1、2
• B． 1、1
• C． 2、1
• D． 2、3

Answer 1

分析 判斷化合價降低的反應物是氧化劑、化合價升高的反應物是還原劑，根據氧化劑得到的電子等于還原劑失去的電子來求x和y．

解答 解：n（FeSO₄）=$\frac{11.4g}{152g/mol}$=0.075mol，KNO₃的物質的量為0.05L×0.5mol•L^-1=0.025mol，設NO₃^-與N_xO_y中N元素化合價差為△n，根據氧化還原反應得失電子總數相等的原則，可得關系式：0.075×1=0.025×△n，所以△n=3即N_xO_y中N元素化合價為+2價，則N_xO_y為NO，所以x=y=1；
故答案為：1；1．

點評 考查氧化還原反應的配平及電子守恒的運用，掌握氧化還原反應的理論是解題關鍵，基礎題．