Question

14．在298K時，實驗測得溶液中的反應H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學反應速率見表：
反應H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同濃度時的化學反應速率

實驗編號	1	2	3	4	5
c（HI）/mol•L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H2O2）/mol•L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
ν（HI）/mol•L-1•s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

（1）請找出化學反應速率與H₂O₂濃度及HI濃度之間的關系，相應的數學表達式為Kc（HI）c（H₂O₂），
（2）上式表達式中κ稱為速率常數，通常情況下，κ越大，反應進行的越快．

Answer 1

分析 根據表中數據可知，速率與c（HI）成正比、與c（H₂O₂）成正比，據此寫出此反應的速率方程，速率常數隨催化劑、固體表面性質等因素的影響，K越大速率越快；

解答 解：（1）當c（HI）=0.100mol•L^-1，c（H₂O₂）=0.100mol•L^-1，υ=0.00760mol•L^-1•s^-1，c由表中數據可知，速率與c（HI）成正比、與c（H₂O₂）成正比，反應的速率方程為v=Kc（HI）c（H₂O₂），
故答案為：v=Kc（HI）c（H₂O₂）；
（2）速率方程為：v=Kc（HI）c（H₂O₂），Kc為速率常數，它表示單位濃度下的化學速率，與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響，K越大反應進行越快，
故答案為：速率常數，越快．

點評 本題考查化學反應速率的定量表示方法，題目難度不大，可對三組數據比較計算，掌握數據分析方法是解題關鍵．