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1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的0.8倍,下列敘述中正確的是(  )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b>c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)增加D.X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 根據(jù)題意知,當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍的瞬間,如果平衡不移動(dòng),W的濃度應(yīng)是0.5倍,現(xiàn)為原平衡時(shí)的0.8倍,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答.

解答 解:A、平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以a+b<c+d,故B錯(cuò)誤;
C、平衡正向移動(dòng),則Z的體積分?jǐn)?shù)增加,故C正確;
D、平衡正向移動(dòng),則X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,注意增大體積的瞬間,W的體積分?jǐn)?shù)變大來(lái)進(jìn)行判斷,否則導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱△H為-57.3 kJ/mol,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(2)在25℃、101kPa時(shí),1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2o(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
(3)丙烷脫氫可得丙烯.
己知:C3H8(g)→CH4(g)+HCl(g)≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2(g)→CH4(g)+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH(g)=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應(yīng)用.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)△H=-524.8kJ/mol.
(2)利用反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池,現(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極進(jìn)行電解,已知電解100mL1mol/L食鹽水,反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示.一段時(shí)間后,測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),而且電解后將溶液混合均勻,忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則此時(shí)溶液的pH為14.3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)不會(huì)造成水污染的是(  )
A.O2B.酸雨C.石油D.含磷洗滌劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3,一種綜合利用煤矸石制取綠礬(FeSO4•7H2O)的工藝流程如下圖所示.

(1)過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗.
(2)寫(xiě)出所選試劑X、Y的化學(xué)式:XNaOH或KOH,YH2SO4
(3)濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-(寫(xiě)離子符號(hào)).
(4)濾渣SiO2可制取木材防火劑,該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3
(5)由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(6)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.(假設(shè)適量均為恰好反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是(  )
A.液溶膠都是澄清透明的
B.膠體粒子的直徑在1nm~100nm
C.可用滲析法(半透膜過(guò)濾法)分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑
D.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.根據(jù)下列反應(yīng)方程式填寫(xiě)有關(guān)內(nèi)容:5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KMnO4,還原劑是K2SO3,氧化產(chǎn)物是K2SO4.(均填化學(xué)式)
(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5:2;若有0.5mol K2SO3參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g.
(3)把該反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.對(duì)于反應(yīng)4C0(g)+2N02(g)?N2(g)+4C02(g),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最慢的是(  )
A.v(CO)=1.6 mol/(L•min)B.v(N02)=0.9 mol/(L•min)
C.V(N2)=0.25 mol/(L•min)D.v(CO2)=1.2 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+.現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I-→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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