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1．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的0.8倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a+b＞c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 根據(jù)題意知，當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍的瞬間，如果平衡不移動(dòng)，W的濃度應(yīng)是0.5倍，現(xiàn)為原平衡時(shí)的0.8倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答．

解答 解：A、平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；
C、平衡正向移動(dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故C正確；
D、平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意增大體積的瞬間，W的體積分?jǐn)?shù)變大來(lái)進(jìn)行判斷，否則導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進(jìn)行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則此時(shí)溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不會(huì)造成水污染的是（　　）
A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗滌劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫(xiě)出所選試劑X、Y的化學(xué)式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（假設(shè)適量均為恰好反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．液溶膠都是澄清透明的
B．膠體粒子的直徑在1nm～100nm
C．可用滲析法（半透膜過(guò)濾法）分離液溶膠中的分散質(zhì)與分散劑
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應(yīng)方程式填寫(xiě)有關(guān)內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學(xué)式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)4C0（g）+2N02（g）?N2（g）+4C02（g），以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最慢的是（　　）
A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）
C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I-→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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