25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設計反應后溶液的pH如下表：
下列判斷不正確的是
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大
D．實驗②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
一線名師提優(yōu)試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
—定量某飽和一元醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出21.6 g Ag將等質量的該醛完全燃燒，生成5.4 g水.則該醛是 ( )
A．丁醛 B．丙醛 C．乙醛 D．甲醛
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2S
O4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號） 。
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和
蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
①應用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。
②應用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是
A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4
D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5mol?L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是 ；
（2）按上述分類法，下列物質中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質間有的可發(fā)生化學反應，請寫出一個屬于置換反應的離子方程式：___________________；
人們利用分類法對化學物質和化學反應進行分類學習，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強堿，請寫出：
少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________；
過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________
(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）
(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式___ _ ；
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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關系：①＞④>②＞③
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