【題目】工業上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸:
（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
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【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。請回答下列問題。
(1)寫出下列各物質的化學式：
X______、Y______、A______、B______、C______。
(2)反應①的離子方程式為____________。
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A.氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O
HCl+HClO
B.將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)
H＜0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
D.銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素(用R 表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。
請回答下列問題：
(1)寫出各物質的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)寫出反應④的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出反應⑤的離子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。
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【題目】甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（ ）
A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g
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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖．則下列敘述正確的是( )
A.有機物A屬于芳香烴
B.1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH
C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
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【題目】碘單質與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1
下列說法正確的是
A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應，放出熱量9.48kJ
B.該條件下，碘升華的熱化學方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1
C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1
D.反應①是放熱反應，所以反應①的活化能大于反應②的活化能
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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。
試回答下列問題：
(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反應的化學方程式為_______。
(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。
(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。
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【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f＝
]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（
）
B.f＝0.5時，溶液中：c（
）>c（）
C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）
D.f＝2時，溶液中：
c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
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