Question

2．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃氣和Cl₂氣恰好完全反應，產物只有N₂氣和NH₄Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于11：1
• C． AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• D． 向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量HI出現先沉淀后溶解現象，最后得到無色溶液

Answer 1

分析 A．反應中生成碳酸鈉和氨氣；
B．根據反應中氣體物質的量的變化分析；
C．增大氯離子的濃度，氯化銀的溶解平衡逆移；
D．三價鐵離子能把碘離子氧化為單質碘．

解答 解：A．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，反應中生成碳酸鈉和氨氣，其離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故A錯誤；
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃氣和Cl₂氣恰好完全反應，產物只有N₂氣和NH₄Cl固體，反應方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，則反應前后容器中的壓強比接近于11：1，故B正確；
C．增大氯離子的濃度，氯化銀的溶解平衡逆移，所以AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液，前者溶液中的AgCl的溶解度小，故C錯誤；
D．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量HI，開始反應生成三價鐵離子，三價鐵離子能把碘離子氧化為單質碘，所以反應后溶液為棕黃色，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子反應、氧化還原反應、物質的性質、沉淀溶解平衡等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．