Question

在2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內A的平均速率為0.12mol/（L?s），則10s時容器內B的物質的量為（　　）

• A、3.2mol
• B、2.4mol
• C、0.8mol
• D、0.4mol

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），由反應速率之比等于化學計量數之比可計算B的速率，再結合v=

△c

△t

解答．

解答： 解：前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，
B的反應速率為0.12mol/（L?s）×

1

3

=0.04mol/（L?s），
所以轉化的B為0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
則10s時，容器中B的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol，
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算公式和反應速率與化學計量數的關系即可解答，題目難度不大．