Question

下列液體均處于25℃，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
• B、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13，則該溶液的PH一定為13
• C、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍
• D、中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質的量之比為1：1

Answer 1

分析：A、鹽酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離子促進了水的電離；
B、由水電離出的c（H⁺）=10^-13的溶液可能為酸性或者堿性溶液；
C、pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
D、鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等濃度的二者消耗氫氧化鈉的體積相同．

解答：解：A、鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故A錯誤；
B、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，若為酸溶液，其pH=1，若為堿溶液，其pH=13，故B錯誤；
C、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故C錯誤；
D、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉化關系，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進水的電離．