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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱	B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵屑

考查外界條件對反應速率的影響。溫度越高，濃度越大反應速率越快。反應物的接觸面積越大，反應速率越快。滴加少量硫酸銅溶液，鐵可以置換出銅，構成原電池加快反應速率。若加入硝酸鈉，則在酸性溶液中鐵和硝酸反應生成物不是氫氣而是NO，所以答案是B。

練習冊系列答案

名師名題單元加期末沖刺100分系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．

是可逆反應

B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率

C．任何可逆反應的反應限度都相同

D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大	B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大	D．保持體積不變,充入水蒸汽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學反應2A (g)

B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
（2）C₁C₂（填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol?L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率     （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g)

B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不一定使反應速率加快的是（）