Question

【題目】NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到表數據：

時間/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/molL﹣1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/molL﹣1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉化率=；反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數=；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率= ．

Answer 1

【答案】60%；0.36；＜；0.001mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：反應的化學方程式為：N2O42NO2 ， 由表可知，60s時反應達平衡，平衡時c（NO2）=0.120mol/L，N2O4的起始度為0.1mol/L，則：

	N2O4（g）		2NO2（g）
起始（mol/L）：	0.1		0
變化（mol/L）：	0.06		0.12
平衡（mol/L）：	0.04		0.12

則達平衡時N2O4的轉化率= =60%，
反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數= =0.36，
升高溫度，容器中氣體的顏色變深，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，則反應2NO2（g）N2O4（g）的△H＜0，
在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率= =0.001 molL﹣1s﹣1 ，
所以答案是：60%；0.36；＜；0.001 molL﹣1s﹣1 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．