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將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（　　）

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L

分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．

解答：解：令稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為c，則：
30mL×10^-3L×0.5mol/L=500mL×10^-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度較小，關鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．0.3 mol/L

B．0.03 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體 ②O₂ ③液態(tài)HCl ④汞 ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是

④⑧

．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應

；該反應的氧化劑是

Fe₂O₃

，還原劑是

H₂

．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量是

0.5mol

．
②標準狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量是

4.8g

．
③將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

0.03mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L AlCl₃溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A、0.15mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.09mol/L

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省巴中市四縣中高一上期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

將30ml 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（）

A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L

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