（本題8分）標準狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，堿石灰增重42.6g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。（2）通過計算推斷烴的分子式。（3）寫出一種和該烴具有相同碳原子和氫原子數的烴的含氧衍生物的結構簡式。
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：
根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為 。
4．有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：
，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省羅定市高二下學期期中質檢理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題
本題16分，①下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H—NMR譜圖，并說明理由。（6分）
②、0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）。燃燒后的這些產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。（可能用到的相對原子質量H-1，C-12，O-16，Cu-64）
（1）推斷該有機物的分子式。（6分）
（2）若0.2 mol該有機物在與過量的金屬鈉完全反應后放出4.48 L H2（標準狀況），試確定有機物的結構簡式。（4分）?
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科目：高中化學 來源：09～10學年江蘇宿遷中學高一下學期期中考試化學卷 題型：填空題
（本題8分）標準狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，堿石灰增重42.6g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。（2）通過計算推斷烴的分子式。（3）寫出一種和該烴具有相同碳原子和氫原子數的烴的含氧衍生物的結構簡式。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：
根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。
2．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為 。
4．有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：
，現有15.2
g
FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為
。
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