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(2009廣東茂名檢測,1)下列說法正確的是(    )

A.蛋白質屬于天然高分子化合物,組成元素只有C、H、O、N

B.用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發生鹽析,進而分離、提純蛋白質

C.蛋白酶是蛋白質,它不僅可以催化蛋白質的水解反應,還可以催化淀粉的水解反應

D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性,又有堿性,是最簡單的氨基酸

D


解析:

蛋白質屬于天然高分子化合物,組成元素有C、H、O、N、S等;CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋白質發生不可逆的凝聚,不能恢復原來的性質;蛋白酶是蛋白質,但酶催化作用具有專一性,蛋白酶只能催化蛋白質的水解反應。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?廣東)下列有關電池的說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學化工試劑,工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備.請回答下列問題:
(1)右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸,反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數據是
98%硫酸的密度
98%硫酸的密度

(2)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化.設計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對產品質量進行檢測.檢測結果如下:
序號 反應物用量 產品質量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于Ⅰ級~Ⅱ級之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優于Ⅰ級
已知產品質量標準:Fe3+的質量分數等于0.005%,產品質量定為Ⅰ級;Fe3+的質量分數等于0.01%,產品質量定為Ⅱ級,從實驗結果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應控制
過量為最佳.
(3)該小組在繼續研究由綠礬制備Fe(OH)2的過程中,發現出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色,最后變為紅褐色.甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請用氧化物的形式寫出該沉淀
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
;乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請提出一種在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中,有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色.或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色.或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?廣東)下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?廣東)光催化制氫是化學研究的熱點之一.科學家利用含有呲啶環(呲啶的結構式為,其性質類似于苯)的化合物II作為中間體,實現了循環法制氫,示意圖如下(僅列出部分反應條件):

(1)化合物II的分子式為
C11H13O4N
C11H13O4N

(2)化合物I合成方法如下(反應條件略,除化合物III的結構未標明外,反應式已配平);

化合物III的名稱是
甲醛
甲醛

(3)用化合物V(結構式見右圖)代替III作原料,也能進行類似的上述反應,所得有機產物的結構式為

(4)下列說法正確的是
B、C
B、C
(填字母)

A.化合物V的名稱是間羥基苯甲醛,或2-羥基苯甲醛
B.化合物I具有還原性;II具有氧化性,但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.化合物I、II、IV都可發生水解反應
D.化合物V遇三氯化鐵顯色,還可發生氧化反應,但不能發生還原反應
(5)呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑.2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的結構式見右圖,其合成原料2-呲啶甲酸的結構式為
;VI的同分異構體中,呲啶環上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有
12
12
種.

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