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除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是  （   ）
 
物質
雜質
除雜質所用試劑和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba（NO3）2溶液，過濾
C
Cu
CuO[
鹽酸，過濾
D
CaCO3
CaO
鹽酸，過濾
 
D

試題分析：A選項中，碘易溶于CCl4，且CCl4與KCl不容。正確。B選項硝酸鋇與硫酸鉀發生反應，得到硫酸鋇沉淀，可除雜。正確。C選項加入鹽酸后，氧化銅與鹽酸發生反應后得到氯化銅溶于水，單質銅不與鹽酸反應，過濾后得到銅單質。正確。D選項錯誤，加入鹽酸后，原物質碳酸鈣也與鹽酸反應，原物質被消耗。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是(    )
A．蒸發 B．萃取 C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是 (     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子檢驗的方法正確的是
A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是：
A．某紅棕色氣態物質能夠使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，則該氣體為溴蒸氣
B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．檢測某溶液中是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

已知：
 
密度
（g/cm3）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
環己醇
0.96
25
161
能溶于水
環己烯
0.81
－103
83
難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:          。

③收集產品時，控制的溫度應在               左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸餾時從70℃開始收集產品     B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測定沸點
（4）由環己烯再轉化為環己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？                （填“能”或“不能”）。
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是       ，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是為        ，該組涉及氧化還原應的化學方程式                                       。
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式       
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現鑒別的是                   
①Al(NO3)3   FeCl3   NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3·H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
④CuSO4  KHSO4    NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4  Ba(OH)2    AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠
A．N2B．CO2C．ArD．空氣）
（2）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，
停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                 .
⑤反應過程中，B裝置中產生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當前生產中綠色化學理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發生反應的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當滴加10.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質量分數時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質量分數為           。

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