Question

18．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（　　）

• A． x=0.3a，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
• B． x=0.7a，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
• C． x=1.2a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

分析 Fe ²⁺ 的還原性比Br^- 強，所以Cl ₂ 通入FeBr ₂ 溶液中，當Cl ₂ 不足量時，會先與Fe ²⁺ 反應；待Fe ²⁺ 全部被氧化成Fe ³⁺ 后，過量的Cl ₂ 才會與Br^- 反應，由此分析解答．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時，只氧化Fe²⁺，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.3a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.3＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.7a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯誤；
C．x=1.2a，n（Cl₂）：n（FeBr₂介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則反應的離子方程式為10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故C錯誤；
D．x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫，明確氧化還原反應先后規律，熟悉溴離子、二價鐵離子氧化性強弱關系是解題關鍵，題目難度中等．