Question

12．意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法不正確的是（　　）

• A． N₄晶體屬于由非極性鍵構成的分子晶體
• B． 氮元素非金屬性比磷強，可知N₄沸點比P₄（白磷）高
• C． lmol N₄氣體轉變為N₂氣體放出888kJ熱量
• D． N₄與N₂互為同素異形體

Answer 1

分析 A．同種元素之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，N₄分子中的化學鍵為N-N鍵，屬于非極性鍵；
B．根據影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；
C．根據化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，根據題中數據計算出1molN₄轉變成N₂放出的熱量；
D．N₄和N₂都是氮元素的不同單質，二者互為同素異形體．

解答 解：A．N₄分子中存在N-N非極性鍵，其分子中不存在極性鍵，故A正確；
B．N₄和P₄都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故B錯誤；
C．1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1moN₄氣體轉變為N₂化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應為放出882kJ熱量，故C正確；
D．N₄和N₂是同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D正確，故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、分子的極性、同素異形體與同分異構體的判斷、反應熱的計算，題目難度不大，注意基礎知識的把握．