在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度時，pH＝3的某水溶液中c（OH－）＝10－9 mol·L－1，現有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0．01 mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10∶1的體積比混合，混合溶液的pH﹤7
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①
D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：④>③>①>②
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為______ mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為___________mL。
（2）測定NO的體積
①從如圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_______。
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中______(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_________。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1~5小題每空2分，6小題3分，共17分）
以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題
（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的___(填序號)，次外，上圖中還缺少的玻璃儀器 （填名稱）。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
（4）儀器上標有溫度的是_______(填序號)。
（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是
A．①是量筒，讀數為2.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為2.5 mL
D．②是溫度計，讀數是2.5 ℃
（6）丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置
。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y
2Z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為
A．
×100% B．
×100%
C．
×100% D．
×100%
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學是人類創造新物質的工具。下列各種物質的現代工業生產原理或過程的描述與事實不相符的是
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D．制硅：
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數目為2NA
B．標準狀況下，22．4 L三氯甲烷的原子數約為4 NA個
C．體積分別為1．0L pH==2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0．01NA
D．1 mol —OH與1 molOH－所含電子數均為9 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：
（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：
①粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是 。
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度 （填“減小”、“增大”、“不變”）。
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。
① 在陰極放電的物質是___________。
② 在陽極生成SO3的電極反應式是____________。
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用____________。
②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越____________（填“高”或“低”）。
（5）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 ·
③NaH2PO2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成N02和NO，兩者的物質的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，反應過程中消耗此硝酸的物質的量為
A．2．4 mol B．2．6 mol C．2．8mol D．3．2 mol
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