Question

（2009?商丘二模）在120℃時，將2L H₂O、1L N₂、1L CO、1L O₂和2L CO₂組成的混合氣體依次緩緩通過過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應管．經充分反應后，恢復到原來溫度和壓強．其氣體體積是（　　）

A．2.5L

B．3.5L

C．5L

D．6L

Answer 1

分析：混合氣體通過過量的熱銅粉，發生反應2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相當于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合氣體中1
LCO、1L O₂可以生成CO₂為1L，剩余氧氣與銅反應，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH₂O、1L N₂和3L CO₂；出來氣體通過過量過氧化鈉，發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反應，生成氧氣2.5L，即通過過量過氧化鈉，出來的氣體1L N₂和2.5LO₂；再通過過量熾熱的木炭粉，發生反應O₂+2C=2CO，生成CO為5L，即通過過量熾熱的木炭粉，最終出來的氣體為1L1L N₂和5LCO．

解答：解：混合氣體通過過量的熱銅粉，發生反應2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相當于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合氣體中1LCO、1L O₂，可以生成V（CO₂）=V（CO）=1L，剩余氧氣與銅反應，水、氮氣未反應，出來氣體中二氧化碳為2L+1L=3L，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH₂O、1L N₂和3L CO₂；
出來氣體通過過量過氧化鈉，發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反應，由方程式可知，生成氧氣V（O₂）=

1

2

V（CO₂）+

1

2

V（H₂O）=

1

2

×3L+

1

2

×2L=2.5L，即通過過量過氧化鈉，出來的氣體1L N₂和2.5L
O₂；再通過過量熾熱的木炭粉，發生反應O₂+2C=2CO，由方程式可知生成一氧化氮V（CO）=2V（O₂）=2.5L×2=5L，即通過過量熾熱的木炭粉，最終出來的氣體為1L1L N₂和5LCO．即氣體體積為1l+5L=6L．
故選：D．

點評：考查根據方程式的反應，難度不大，涉及反應過程較多，清楚反應過程是關鍵，注意水是氣態．