Question

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，做了如下實驗：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為a mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定時發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在

 

滴定管中，操作時用

 

手拿錐形瓶．
（2）若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

 

（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）假設滴定終點時，用去V mL KMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，滴定操作時用右手拿錐形瓶；
（2）若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則使用的高錳酸鉀體積偏大，由此測得的x值會偏小；
（3）根據高錳酸鉀和草酸之間的關系式進行解答．

解答：解：（1）酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，所以滴定時，將KMnO₄標準液裝在酸式滴定管中；一般來說，右手比較靈活，所以滴定操作時用右手拿錐形瓶，
故答案為：酸式，右；
（2）若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則使用的高錳酸鉀體積偏大，導致測定的草酸的量偏大，由此導致測得的x值會偏小，故答案為：偏小；
（3）根據2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O知，草酸的物質的量濃度=

amol/L×10-3VL 2 ×5

0.025L

=

aV

10

mol/L，
故答案為：

aV

10

．

點評：本題考查了滴定實驗，明確滴定原理，注意滴定管的感量、誤差分析等，為常考查點．