Question

在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓ 反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　　）

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3

Answer 1

分析：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應中，SO₂中S元素的化合價由+4降低為0，H₂S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．

解答：解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應中，SO₂中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；
H₂S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，
則S單質既是氧化產物又是還原產物，
由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產物為1mol，
所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2mol：1mol=2：1，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑、氧化產物與還原產物的關系來解答，難度不大．