Question

下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)敘述，正確的是（　　）

A．將pH試紙直接放入某溶液中，測(cè)定溶液的pH

B．某溶液加BaCl₂溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2-

C．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴不能緊靠燒杯內(nèi)壁

D．配制100 mL1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，需用10.6 g Na₂CO₃固體

Answer 1

分析：A．用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
B．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
C．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；
D．根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解題．

解答：解：A．不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)誤；
B．向該溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，該溶液中不一定含有SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾時(shí)，漏斗下部的尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；
D．n=cV=1×0.1=0.1mol．即10.6g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查試紙的使用、離子的檢驗(yàn)、過(guò)濾、配制溶液等，題目難度不大，注意向溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，該溶液中不一定含有SO₄^2-．