A、B、C、D為原子序數依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）
A. C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是強堿、強酸
B. A、C、D 三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬
C. D元素位于第3周期VIA族
D. A、B、C三種元素陽離子氧化性由強到弱為A>B>C
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的設計、現象、結論均正確的是（ ）
A. 加熱固體，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，看顏色變化，用此法鑒別固體是否為銨鹽
B. 用短膠頭滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，產生的白色沉淀可長時間存在
C. 將金屬鈉投入CuSO4溶液，可觀察到有紅色固體析出
D. 向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色, 停止加熱，便得到Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）
A. 福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質變性的性質
B. 向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發生了酸堿中和反應
C. 將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環利用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列現象和結論一致的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32- |
B | 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵與濃硫酸沒有發生化學反應 |
C | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀 |
D | 將SO2通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
己知H元素有多種同位素。
（1）有H、D (
)、T(
)三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。
①標準狀況下，它們的密度之比為___________。
②相同物質的量的三種單質中，質子數之比為______________。
③同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數之比為__________。
（2）36gH2O與80gD2O的物質的量之比是__________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質量之比是__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
與NH4+質子總數和電子總數都相同的微粒是（ ）
A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 3.8 | —— |
Fe（OH）3 | 4.0×10－38 | 1.9 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 8.0×10－16 | 6.95 | 9.95 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 5.9 | 8.9 |
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是___________________，正極反應式為_________________，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數點后保留2位）。（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質陽離子都沉淀析出，pH應控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案_____________。
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產生氣體B______（填分子式）；在陽極產生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產生的氣體，即可得到回收產品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據是_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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