Question

18．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

• A． 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
• B． 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
• C． 鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
• D． HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強

Answer 1

分析 A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強與氧氣反應產物更復雜；
同主族元素的性質具有相似性，硫酸鋇為難溶于水的白色固體；
B．根據同主族元素性質具有相似性和遞變性判斷，碘單質有顏色且AgI難溶于水和酸；
C．金屬性越強，單質與水反應越劇烈；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．同主族從上到下，金屬的活潑性增強，金屬銣比金屬鉀更活潑，在氧氣中銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故A正確；
B．同主族元素具有相似性，碘單質為有色固體，所以砹（At）為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，故C錯誤；
D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強，故D正確，
故選C．

點評 本題考查同主族元素的性質的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．