Question

以N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   T℃時，1LpH=6的純水中，含H⁺數為10^-6N_A個
2. B.
   15.6gNa₂O₂與過量的CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A
3. C.
   1molSiO₂中含2molSi-O單鍵
4. D.
   如果5.6LN₂中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n

Answer 1

A
分析：A、依據水的PH得到氫離子濃度結合水的體積計算氫離子數；
B、質量換算物質的量，依據過氧化鈉與二氧化碳的反應是過氧化鈉自身氧化還原反應分析計算電子轉移數；
C、依據二氧化硅結構分析計算化學鍵的物質的量；
D、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
解答：解；A、T℃時，1LpH=6的純水中C（H⁺）=10^-6mol/L，n（H⁺）=10^-6mol，所以含氫離子數為10^-6N_A個，故A正確；
B、15.6gNa₂O₂物質的量為0.2mol，過氧化鈉自身氧化還原反應時，1molNa₂O₂轉移電子為1mol，所以0.2mol過氧化鈉轉移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和四個氧原子連接形成四個Si-O單鍵，1molSiO₂中含4molSi-O單鍵，故C錯誤；
D、只有在標準狀況下22.4L是1mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件，氧化還原反應的實質等問題．