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可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（   ）
A．“類鈁”在化合物中是＋1價B．“類鈁”具有放射性
C．“類鈁”單質的密度大于l g·cm-3D．“類鈁”單質有較高的熔點
D
考查元素周期表的結構及元素周期律。根據原子序數119可知，該元素位于第IA，屬于堿金屬。堿金屬自上而下，單質的熔點酯基降低，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）寫出下列各物質的化學式：
X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D：                     ；
C→E：                     。
（3）寫出下列變化的離子方程式：
G→E：                     
G→F：                     
（4）寫出實驗室和工業上制C的化學方程式。
                                      
                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）硫酸鋇是唯一的無毒的鋇鹽，工業上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應可以制備鋅鋇白（BaSO4+ZnS）和過氧化氫。（皓礬為ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7個化學反應，其中有____________個屬于氧化還原反應。
（2）寫出過氧化氫和物質C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫出F、G的化學式： F_____________、G_________________。

（4）寫出下列化學反應方程式：
反應③__________________________________________________________。
反應⑦____________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 氣體1008mL（已折算成標準狀況）
①不計溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為________mol/L
②加熱驅盡溶液中H2S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有機化合物A的相對分子質量為153，A有如下的性質：
Ⅰ.取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出。
Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應一段時間后，再加入過量的
HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。
A有如下的轉化：

請填空：
（1）A物質的結構簡式                          。
（2）C→G的反應類型            ；A→B的反應類型             。
（3）寫出與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式                       ；
G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16克Ag，消耗G的物質的量是      mol。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
D→E                                                                                                   。
C→H                                                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式__________；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強弱：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學方程式
                                 
②寫出B→A的化學方程式
                                 
③C→F的離子方程式                                                                                 
④E→D的離子方程式                                                                                    
⑤上圖中共發生了8個反應（每根箭頭一個反應），其中有    個是氧化還原反應；從上圖出現的物質中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強                                                                                             
（2）把某黑色固體單質A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實驗：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和                       
②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   
③C通入澄清石灰水時，若氣體通過量則白色沉淀又會溶解，寫出白色沉淀溶解的化學方程式   
                                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20 g AO32—中核外電子數比質子數多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數)個，則元素A的相對原子質量為
A．12B．32C．60D．80

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