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15．如圖所示的分子酷似企鵝，化學家Chris Scotton將該分子以企鵝來命名為Penguinone．下列有關Penguinone的說法不正確的是（　　）
A．Penguinone中存在兩種官能團
B．Penguinone是一種芳香醛
C．Penguinone中存在與乙烯相同的官能團，所以其與乙烯有相似的性質
D．如果該分子中的雙鍵都能加成，則1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應

分析 由結構簡式可知，分子中含2個C=C和1個C=O，結合烯烴和酮的性質來解答．

解答 解：A．分子中含2個C=C和1個C=O，故A正確；
B．不含苯環和醛基，則不是芳香醛，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，與乙烯性質相似，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵和羰基，都能發生加成反應，則1 mol Penguinone能與3 mol氫氣反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．清晨的霧B．鹽水C．蔗糖溶液D．渾濁泥水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，其中，
反應①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，
則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱△H用含△H1和△H2的代數式表示）．
（2）在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
 ①該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1；40s時C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
 ②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
 ③計算溫度T時反應的平衡常數K=1.28mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，N2O4的轉化率減小（填“增大”或“減小”）．
時間（s）020406080
N2O4濃度
（mol/L）		0.100.06C10.040.04
NO2濃度
（mol/L）		00.08C20.120.12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發生下列反應4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應達到平衡，此時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．0～10min內，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為C13H20O，化合物D中含氧官能團的名稱為羰基和酯基
（2）反應（d）的生成物是E和H，H的結構簡式為CH3COOH；分子量在100～110之間的H的同系物中，核磁共振氫譜的峰最少的一種有機物的結構簡式為
（3）1mol化合物F最多能與4mol的H2發生加成反應
（4）在上述轉化過程中，步驟（b）發生反應的目的是保護羥基，使之不被氧化．
（5）反應（a）和反應（b）的反應類型分別為加成反應、取代反應或酯化反應．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的同分異構體（任寫一種）的結構簡式：．
①該物質屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜中有4個峰
③1mol該物質最多可消耗2mol NaOH④該物質能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（　　）
A．裝置①中陰極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中a為負極，發生的電極反應式為H2+2OH-+2e-═2H2O
D．裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標準狀況下體積為4.48L，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L；電極c的質量變化是12.8g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質化學式）16g可使該電解質溶液復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）Fe（26號元素）原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol 下列物質與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為（　　）
A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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