Question

9．向一定量的Cu、CuO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 2.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵，CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水．由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量．

解答 解：CuO、Fe₂O₃與鹽酸反應，且Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，所以固體減少的質量為0.05mol×16g/mol=0.8g．
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發生的反應及H、O原子關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．