【題目】下列物質中，能導電的電解質是（ ）
A. 鋁絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過圖像分析影響化學平衡移動的因素，某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
①加催化劑對反應速率影響的圖像是___(填字母，下同)，平衡____移動。
②升高溫度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向（填“正反應”或“逆反應”，下同)移動。
③增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。
④增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動。
⑤上述①到④中的外界條件，使得單位體積內活化分子百分數增大的是___(填序號)。
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【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態下，反應前的壓強是反應后的0.75倍
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【題目】（12分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。
（2）裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式是 。
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為 。
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【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為b L(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數式表示）。
（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a 、b的代數式表示）。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。
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【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7
C. 當pH=8時，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據此，某學生設計了下列實驗。
（制備NaClO溶液）
實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）請寫出肼的電子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。
（3）裝置I中發生的化學反應方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
實驗裝置如圖乙所示。
（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。
（5）充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。
（測定肼的含量）
稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定終點時的現象為______________________________。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。
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