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下列反應中有關電子轉移的數目分析正確的是

A．某密閉容器盛有2molN₂和6molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為12N_A

B．標準狀況下，1molCl₂溶于水，轉移的電子數目為N_A

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO₂，轉移的電子數目為0.92N_A

D．一定條件下，4.6g的Na完全與O₂反應生成7.2g產物時失去的電子數目為0.2N_A

【答案】

【解析】A：發生的是可逆反應，不能進行到底；B：氯水中的氯氣只部分溶于水；C：稀硫酸與銅不反應；故選D：不管產物如何， 4.6g的Na完全反應后必然失電子為0.2N_A

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?諸城市模擬）下列有關化學用語的表述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）（　　）

A．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．廢氣中的SO₂在飄塵做催化劑的作用下會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重

C．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為一定為0.1N_A

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學化學中常見金屬單質，X、Y 為常見非金屬單質，Y 的某種同素異形體在所有單質中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產物為 E 和 HCl．現用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質溶液，構成原電池．有關物質間的轉換關系如圖（部分反應的條件和生成物被略去，④為燃燒反應）所示．

據此，回答下列問題：
（1）物質 B 的電子式為

（2）反應 ④的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

（3）原電池反應 ①中，正極的電極反應式為

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是

防止因加熱而使MgCl₂水解生成Mg（OH）₂雜質

（5）反應 ②是工業上制 H 的重要的反應．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉化為 F 和液態 C，放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4aKJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定含I^-濃度很小的碘化物溶液中的I^-濃度時，可利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl₂將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的Cl₂除去；
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉化為I₂；
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，化學方程式為N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺；
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用0.1080mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準液20.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）．
下列有關敘述正確的是（　　）

A、將第⑤步得到的溶液再用肼還原，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設放大前后溶液體積相等）18倍

B、從上述轉化可知，氧化性從強到弱的順序為Cl₂＞IO₃^-＞S₄O₆^2-＞I₂

C、第③步反應中若生成2.24L氣體（標準狀況），則共轉移電子0.6mol

D、原溶液中的I^-濃度為0.0040 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧	B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：09-10年遼寧大連23中高二下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（7分）　鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：

（1）鉻原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反應中需用氧化劑的是（填編號）。

（3）工業上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺,寫出以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式　陽極　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^－¹²、1.56×10^－¹⁰，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是　　　　

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