Question

經測定，某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是

1. A.
   該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
2. B.
   該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成
3. C.
   該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
4. D.
   在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

C
由c(H⁺)＞c(OH^-)可知CH₃COOH過量使溶液顯酸性，A、B均可以；C選項恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，所以C選項不可能；D選項加入適量NaOH，使溶液最終呈堿性，所以D選項正確。