有如下幾種制備氣體的方案：
①用稀硝酸與鋅粉反應制氫氣；②用水與過氧化鈉固體反應制氧氣；③常溫下用鐵片和濃硫酸制備二氧化硫；④氧化鈣與濃氨水反應制氨氣。不宜采用的方案有( )
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-1鈉及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3．65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（ ）
A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-4化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是( )
A.檢驗KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗
D.檢驗溶液中是否含有SO42-時，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-3物質的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題
結合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )
A．圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B．圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：填空題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
(4)實驗過程中產生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列鑒別方法可行的是( )
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42-和CO32-
C.菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是+2價還是+3價，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液
D.加入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
| 溶質的物質的量 濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。
（2）物質的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。
（3）物質的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與
c2 mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質的量濃度_____
c2 mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.火山噴發產生的火山灰中不可能含有SO3氣體
B.等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小
C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3
D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，可以得到兩種氣體
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