【題目】高錳酸鉀在化工醫藥、水處理等很多方面有重要應用，可以用電解法制備，裝置如下。直流電源采用乙烷—空氣的堿性燃料電池。下列說法不正確的是(已知電流效率η=
×100%)
A. 電源負極的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B. 該離子交換膜為陰離子交換膜
C. a極為直流電源的正極
D. 若消耗0.02mo1
，產生0.055mol
，則
【答案】B
【解析】
A. 電源負極上乙烷在堿性條件下失電子產生碳酸根離子，反應的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，選項A正確；
B. 電解池左側Pt電極的電極反應為MnO42- -e-=MnO4-，右側稀氫氧化鉀溶液變為濃氫氧化鉀溶液，右側電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鉀離子通過離子交換膜進行右側，故該離子交換膜為陽離子交換膜，選項B不正確；
C. 電解池左側Pt電極的電極反應為MnO42- -e-=MnO4-，Pt電極為陽極，則a極為直流電源的正極，選項C正確；
D. O2發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，轉移電子數為0.02mo1×4=0.08mol，根據電極反應MnO42- -e-=MnO4-，產生0.055mol
，轉移電子數為0.055mol，電流效率η=
×100%=68.75%，選項D正確。
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO
移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。
（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，
一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發生的反應式為________________，產物常用________檢驗。
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【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
變為
的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后，加入足量的 NaHCO3
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
A.①③B.①②C.①④D.②③
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【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案：
回答下列問題：
（1）操作①加熱過程中，發生反應的化學方程式是_______。
（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）進行操作②中，判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是：_________。
（4）操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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【題目】蘋果酸的結構簡式為
蘋果酸可能發生的反應是（ ）
①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；
④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
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【題目】綠水青山就是金山銀山，生產生活中污染物的合理處理對環境保護具有重要意義。
（1）利用某些催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：① 2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H3＝﹣112.0kJmol﹣1
② NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H2＝﹣379.9kJmol﹣1
③ N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+179.8kJmol﹣1
則反應NO（g）+CO2（g） NO2（g）+CO（g）的△H＝_____kJmol﹣1；某溫度下，反應①②③的平衡常數分別為K1、K2、K3，則該反應的K＝ ____（用K1、K2、K3表示）。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為___________。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=___________Pa－1。
(3) 常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。
①HA為______酸，MOH為 ________堿（填“強”或“弱”）；
②X、Y、Z三點水的電離程度關系是：________________ 。
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【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系。回答下列問題：
(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。
(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。
(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統命名法命名：_________。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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