【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 | |
第2周期 | ① | ② | ||||||
第3周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
第4周期 | ⑨ | ⑩ |
（1）分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途 。
（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___ ___，
（3）比較②③⑦三種元素的半徑大小 ，
（4）海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng)，達到富集提取的目的，寫出該離子方程式
（5）設(shè)計一簡單實驗，比較③和④兩種元素金屬性的強弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O
B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題：
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有___________個未成對電子。
(2)鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大至小的順序是_____________。
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為____________，1mol 
As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為________mol。
(4)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標參數(shù)A處Li為(0，0， 
）；B處As為(
， 
， 
)；C處Li的坐標參數(shù)為_____________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為____________g·cm-3(列出計算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；
（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；
（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；
（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；
（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為_________，同時有_______molHCl被氧化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。
⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。
⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
① 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。
② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請計算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。
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