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18．98g H2SO4的物質的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42-1mol．

分析 根據(jù)m=nM結合硫酸的微粒構成：1mol硫酸中含有mol氫原子和1mol硫原子來回答．

解答 解：98g H2SO4的物質的量是$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42- 1mol，故答案為：1；2；4；1；1．

點評 本題綜合考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時間后剩余固體質量為9.2克，則產生的氧氣質量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）上述三個裝置中，伴隨有電流產生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．1molAl3+含有核外電子數(shù)為10NA
D．17gNH3含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖1所示．
①985℃時，反應經7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內的反應速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強不變       b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生12NA個電子的電量；根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　　）
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解，反應方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應．

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