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【題目】今有化合物:

1)請寫出丙中含氧官能團的名稱:_____________________

2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體:________________________________。

3)請分別寫出鑒別甲的方法。(指明所選 試劑及主要現象即可)鑒別甲的方法:____________________________

4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:________________。

【答案】羥基、醛基 甲乙丙 FeCl3溶液出現紫色 乙甲丙

【解析】

1)依據官能團的命名作答;

2)分子式相同,結構不同的有機物互為同分異構體;

3)甲中含酚羥基,酚羥基遇FeCl3顯紫色,據此鑒別。

4)酸性比較:羧酸大于酚羥基,酚羥基大于醇羥基,據此分析作答。

1)丙含有的官能團為醛基和羥基,故答案為:羥基、醛基;

2)甲、乙、丙分子式都為C8H8O2,但結構不同,主要是官能團不同,互為同分異構體,故答案為:甲、乙、丙;

3)鑒別甲可利用氯化鐵溶液鑒別,其溶液顯紫色,故答案為:FeCl3溶液出現紫色;

4)甲中含酚羥基具有弱酸性,酸性弱于羧酸;乙中含羧基;丙中含羥基與醛基均無酸性,則酸性比較:乙甲丙。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量,下列說法正確的是____________

A.氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構B.氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D.氫原子比氫氣分子穩定

2)原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。

I.航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。下圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:

①溶液中OH-移向________電極(填“a”“b”)。

②負極反應式為:_________________________;正極反應式為:_________________________。

b電極附近pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將____________(填增強”“減弱不變)。

④若線路中轉移2mol電子,則上述氫氧燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_____

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算:產生氫氣的體積為_____L。(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖)

1)經過一段時間后,兩個實驗中,首先觀察到溶液變紅的區域是_____(填代號)。

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

2)試用化學用語(電極反應或離子方程式)和簡練的語言說明相應區域溶液變紅的原因:

1_____________________

2_____________________

3)從金屬腐蝕的角度看,鐵片受到防腐保護的是_____(填1”2”),這種防護方法的名稱為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如下圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(  )

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②,其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經分析,芳香族化合物A含有C、 H 、O的質量分數分別為77.8%、7.4%、14.8%,該有機物一個分子中只含有一個氧原子。

(1)通過計算,寫出該有機物的分子式________________________

(2)如果該有機物遇FeCl3溶液變為紫色,寫出滿足要求的所有有機物的結構簡式,并用系統命名法命名________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布,其中a、bc三點對應的pH分別為2.127.2111.31,其中δ表示含磷微粒的物質的量分數,下列說法正確的是______

A2 mol H3PO43 mol NaOH反應后的溶液呈中性

BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時,無法用酚酞指示終點

CH3PO4的二級電離常數的數量級為107

D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時,溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時,電能轉化為化學能

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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業產品。

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CONH22]。已知:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s△H =-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og△H +116.49 kJ·mol-1

③H2Ol)=H2Og△H +88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________

2)已知:

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業上所用的高純硅可通過下列應反制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應的△H___ kJ·mol1。

3)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og ΔH0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時發生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO20.2mol·L-1,H20.8mol·L-1,CH40.8mol·L-1,H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物質的量分別為__________CO2的平衡轉化率為______。

4)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產生,而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

____________________________________

____________________________________

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【題目】反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.5mol·L-1·min-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應進行由快到慢的順序為(

A.④>③>①>②B.④>②>①>③

C.②>③>④>①D.④>③>②>①

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