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10．25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

分析根據酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計算混合后剩余氫離子濃度，進而計算pH即可．

解答解：設兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=$\frac{0.12V-0.1V}{2V}$=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

點評本題涉及酸堿混合后溶液pH的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	C．	酸性溶液中KIO₃與KI反應生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺═I₂+3H₂O
	D．	Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解：CO₃2^-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態水的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N₂的量隨時間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a=（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N₂最終產率更大
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K_穩[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），該反應平衡常數的表達式為
K_穩=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學平衡常數
K=1.936×10^-3（本空保留4位有效數字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	1，3-丁二烯的實驗式：C₄H₆		B．	乙醇的分子式：C₂H₅OH
	C．	甲醛的結構式：		D．	聚丙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了使CH₃COONa溶液中Na⁺的濃度與CH₃COO^-的濃度比為1：1，可在CH₃COONa溶液中加入（　　）
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸　④適量的CH₃COONa．

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體的最佳方法（　　）

	A．	加入鹽酸		B．	通入CO₂
	C．	加熱至固體質量不再減少為止		D．	加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．離子檢驗的方法正確的是（　�。�

	A．	某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^-
	B．	某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無現象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說明原溶液中含有SO₄^2-
	C．	某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe³⁺
	D．	某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無色氣體，說明原溶液中含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方案不可行的是（　�。�

	A．	稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲
	B．	金屬鈉保存在煤油中
	C．	用丁達爾現象區別溶液與膠體
	D．	除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、SO₄^2-：先加Na₂CO₃溶液后加BaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（1）A極發生反應的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）N極發生反應的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
（4）標準狀況11.2L CH₄反應則圖2可收集氣體44.8L（標況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10OHˉ．

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