Question

16．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）本實驗選用濃氨水滴到生石灰中來快速制備氨氣，則裝置A應選用如圖2中的Ⅲ．
（3）B裝置中的試劑（填名稱）是堿石灰，E裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長，右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的均勻混合．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水；
（2）濃氨水滴到生石灰中來快速制備氨氣，不需要加熱；
（3）A中制取的氨氣含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；F中制取的氯氣含有氯化氫，為出去氯化氫應用飽和食鹽水除去；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，與氣體的密度有關；
（5）氯氣與氨氣反應生成白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃氨水滴到生石灰中來快速制備氨氣，不需要加熱，應選擇Ⅲ；
故答案為：Ⅲ；
（3）A中制取的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；F中制取的氯氣含有氯化氫，為出去氯化氫應用飽和食鹽水除去；
故答案為：堿石灰；除去氯氣中混有的氯化氫；
（4）C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合，
故答案為：使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；
（5）氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查了氯氣、氨氣實驗室制備及性質，明確制備原理是解題關鍵，題目難度不大．