Question

【題目】據圖回答下列問題:

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是___________,負極反應式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應為___________,總反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉 Mg-2e-Mg2+ 6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)該裝置為原電池裝置，Mg、Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，即Mg為負極，然后進行分析；

(2)Al能與NaOH溶液發生反應，而Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，則Al為負極，據此分析；

(1)Mg、Al都能與稀硫酸反應，Mg的金屬活潑性強于Al，因此Mg為負極，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，觀察到現象是Mg逐漸溶解，Al表面上有氣泡冒出，電流指針偏轉；

(2)Al能與NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，Al與氫氧化鈉溶液發生反應，H2O作氧化劑，即正極反應式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。