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14.下列溶液中,加熱后顏色一定變淺的是(  )
A.稀氨水和酚酞溶液B.溶有SO2的品紅溶液
C.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D.滴有酚酞的Na2CO3溶液

分析 A.氨水受熱容易分解放出氨氣;
B.二氧化硫的漂白不穩(wěn)定;
C.氫氧化鈣可能是不飽和的;
D.碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解程度受溫度的影響,溫度高,水解程度大.

解答 解:A.滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色,因為氨水顯堿性,解熱后,氨水受熱容易分解放出氨氣,導致堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故A正確;
B.二氧化硫的漂白不穩(wěn)定,加入分解,溶液顏色加深,故B錯誤;
C.氫氧化鈣可能是不飽和的,加熱濃度不變,故C錯誤;
D.滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,溫度高,水解程度大,堿性增強,所以溶液顏色逐漸變深,故D錯誤.
故選A.

點評 本題綜合考查元素化合物知識以及鹽類的水解、指示劑的使用等知識,為高頻考點,注重分析和解決問題的能力的考查,注意平時知識的積累是解題的關鍵,難度較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關物質(zhì)用途的說法中,不正確的是(  )
A.NH3常用作制冷劑B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.一定條件下,鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應:4Na+3CO2=2Na2CO3+C.由此反應不能說明的是(  )
A.鈉顯示了強還原性B.二氧化碳是酸性氧化物
C.金屬鈉熔點較低D.二氧化碳也能起助燃作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.T℃時,N2與H2反應生成NH3,其能量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時,H2的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示.則下列結論不正確的是(  )
A.該反應的熱化學方程式:$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)=NH3(g)△H=-(b-a)kJ•mol-1
B.該反應的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1
C.T1>T2,且正反應為放熱反應
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且H2的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖M所示,對該反應的推斷合理的是(  )
A.M點表示v(A)=v(B)
B.0~6s內(nèi),v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2
C.反應進行到6s時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.反應進行到6s時,C的平均反應速率為 0.1mol•L-1•s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.化學是以實驗為基礎的學科,化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題.下列操作不是圍繞上述問題的是(  )
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后,應從水中撤出導管后再停業(yè)加熱
B.在氫氣還原氧化銅停止加熱后,還要繼續(xù)通一會兒氫氣
C.實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
D.蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-═SO32-+H2O
C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.以下3組熱化學方程式中Q1>Q2的是(  )
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g )=2S (s)+2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO- (aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol.
A.①②B.①②③C.②③D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有可逆反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2,下列敘述正確的是(  )
A.該反應達到平衡狀態(tài)時c(CO2)=c(CO)
B.該反應的正反應是放熱反應
C.若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在恒溫下達到平衡狀態(tài),再通入CO反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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