Question

【題目】有下列物質的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

Answer 1

【答案】③①①0.1 mol/L（1.43×10-3）2/0.1變大10:1

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物質的量濃度相同，c(H+)的大小順序為：③＞②=④＞①，故答案為：③；

(2)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸、硫酸氫鈉相當于一元強酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的c(H+)相同，則其物質的量濃度大小順序為：①＞②═④＞③，故答案為：①；

(3)將pH相同的上述四種溶液的c(H+)相同，物質的量濃度最大的是CH3COOH，隨著反應的進行，CH3COOH繼續電離，反應過程中c(H+)大于其他物質，與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是醋酸，故答案為：①；

(4)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，K===1.96×10-5；醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離平衡常數增大，故答案為：0.1mol/L；1.96×10-5；變大；

(5)常溫下，將pH=2的H2SO4溶液bL與pH=11的NaOH溶液aL混合，若所得混合液為中性，說明氫離子和氫氧根離子物質的量相同， ×a=10-2×b，得到a：b=10：1，故答案為：10：1。