Question

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為    ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為    ．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是    ．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是    ．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是    ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H₂WCl₃，反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，則X是H元素；
Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8，所以內層電子數只能是2，則Y是C元素；
Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素，W的原子序數為29，則W是Cu元素．
解答：解：原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，則X是H元素；
Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8，所以內層電子數只能是2，則Y是C元素；
Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素，W的原子序數為29，則W是Cu元素．
（1）Y₂X₂是乙炔，分子式為C₂H₂，碳氫原子之間存在σ鍵，碳碳三鍵中含有一個σ鍵，所以每個碳原子含有2個σ鍵，采取sp雜化，一個乙炔分子中含有3個σ鍵，所以1mol Y₂X₂含有σ鍵3mol或3×6.02×10²³個，
故答案為：sp雜化；3mol或3×6.02×10²³個；
（2）N原子電負性較大，C原子電負性較小，所以氨氣分子中存在氫鍵，甲烷分子中不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點大于甲烷，故答案為：NH₃分子存在氫鍵；
（3）CO₂和N₂O的原子個數相等、價電子數相等，所以是等電子體，故答案為：N₂O；
（4）利用均攤法知，該晶胞中黑色球個數=4，白色球個數==4，黑色球和白色球的個數之比=4：4=1：1，所以該物質的化學式是CuCl，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H₂CuCl₃，根據CuCl和H₂CuCl₃知，氯元素、銅元素的化合價不變，所以該反應不是氧化還原反應而是化合反應，所以其反應方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]，
故答案為：CuCl；CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]．
點評：本題考查了物質結構，涉及原子雜化方式的判斷、氫鍵、等電子體等知識點，這幾個知識點都是高考的熱點，注意這些知識的積累．