在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是
A．Na2SO4 B．CuC12 C．NaCl D．AgNO3
陽光同學(xué)一線名師全優(yōu)好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l)
△H=-a
kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H=b kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)
△H=c
kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為 。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，則陽極反應(yīng)式為：
。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g) 
2H2(g)＋O2(g)
△H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
|
時(shí)間/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(O2)/mol |
1.0 |
1.6 |
2.0 |
2.0 |
前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝ ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ ；若T2溫度下K＝0.4，T1 T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動方向?yàn)?u> ，t2時(shí)改變的條件可能為 ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為 ；
③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是 。
A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
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