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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A)=0.5mol•L^-1，c(B)=0.1mol•L^-1，c(C) =1.6mol•L^-1，若A、B、C的起始濃度分別以amol•L^-1，bmol•L^-1，cmol•L^-1表示，請回答：

（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

（2）a的取值范圍是_________。

（1）a=b+0.4（2）0.4＜a＜1.3 （每空5分，共10分）

解析:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m

＞

2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡

不

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是

增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度或同時(shí)增大A₂、B₂的濃度

（說出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．B的生成速率與A的消耗速率相等

B．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C．A、B、C的濃度之比為1：1：2