Question

某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應開始至2min，Y的平均反應速率為

0.03mol/（L?min）

；
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式：

X+3Y?2Z

；
（3）反應達到最大限度時，Y的轉化率為

30%

．

Answer 1

分析：（1）據v=

△n V

△t

計算反應速率；
（2）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（3）轉化率等于Y應的物質的量與初始物質的量的比．

解答：解：（1）反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應速率是

0.3mol

5L×2min

=0.03mol/(L?min)，
故答案為：0.03 mol/（L?min）；
（2）根據圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以其系數之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；        
（3）反應達到最大限度時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉化率=

0.3

1.0

×100%=30%，
故答案為：30%．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據圖象判斷反應物和生成物及反應方程式，結合公式來分析解答即可，難度不大．